Alp22.ru

Промышленное строительство
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Делаем хлорное олово SnCl2. Пошаговая инструкция по аффинажу золота дома и в лаборатории

Делаем хлорное олово SnCl2. Пошаговая инструкция по аффинажу золота дома и в лаборатории

SnCl2•2H2O получается при растворении олова в соляной кислоте, образует бесцветные кристаллы с двумя молекулами кристаллизационной воды. При нагревании или сильном разбавлении раствора SnCl2 водой происходит частичный гидролиз с образованием осадка основной соли:

SnCl2 + Н2O ⇄ ↓SnOHCl + HCl

Хлористое олово является энергичным восстановителем.

Так, например, хлорное железо FeCl3восстанавливается им в хлористое железо FeCl2:

2FeCl3+ SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4

При действии хлористого олова на раствор сулемы образуется белый осадок каломели. При избыткеSnCl2восстановление идет еще дальше и получается металлическая ртуть:

2HgCl2 + SnCl2 = ↓ Hg2Cl2 + SnCl4

Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4

Соединения четырехвалентного олова. Двуокись олова

SnO2встречается в природе в виде оловянного камня — важнейшей руды олова. Искусственно может быть получена сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кислотой с последующим прокаливанием полученного продукта. Применяется для приготовления различных белых глазурей и эмалей.


Электролизер для выделения олова

Для получения олова достаточно количества, следует взять консервную банку побольше, например, банку от повидла (3 или 5 литров). Изготовить крышку из диэлектрического материала и поместить в ее центре угольный катод. Анод подключается к корпусу банки. Предварительно банка должна быть очищена от наклеек, краски и грязи, что можно сделать с помощью кипячения в растворе крепкой соды.

В банку наливается приготовленный электролит, вставляется катод и подключается питающее напряжение 4В, либо от нескольких батарей, либо от регулируемого источника питания. Для увеличения количества выделяемого олова, можно нарезать консервные банки на небольшие кусочки и засыпать в электролизер, исключив контакт с катодом (одна консервная банка, в среднем, содержит 0,5 грамма олова). На катоде начнет выделяться губчатое олово. По завершении процесса выделения, полученное олово собирается и переплавляется в тигле в серебристый металл.

Надеемся мы ответили на поставленный вопрос Как искусственно сделать олово?. Если возникнут вопросы, мы будем рады ответить на них в комментариях.

Февраль 10, 2015

Хлорное олово (SnCl2) — белый порошок сильный восстановитель, слабый окислитель. Итак, в данном видео показан способ получения хлорного олова дома. Для того чтобы его получить понадобится 1 — лабораторный стакан, 2 — кусочек советского или современного олова, 3 — чистая соляная кислота, 4 – электроплит. Для начала положите своё олово в посуду, залейте концентрированной соляной кислотой и поставьте на плитку. Воду добавлять не рекомендую, так как получите слабый раствор и при остывании большая часть вашего олова выпадет в осадок, в белые пушистые хлопья, поэтому воду не добавляем. Далее доводим раствор до нежного кипения и так кипятим 1, 5 – 2 часа максимум. Вы заметите, что ваш раствор почернеет, не страшно, это не растворившееся олово, как снимете с плитки, не пройдёт и пяти минут раствор станет прозрачным. По завершению даём остыть раствору, а затем переливаем в стеклянную посуду на хранение вместе с тёмным осадком и белыми хлопьями. Эти белые хлопья не что иное как хлорное олово, оловянная соль SnCl2, а тёмный осадок не растворившееся металлическое олово, со временем оно растворится в растворе, и останутся только белые хлопья. Важно знать, не надо делать точное соотношение для изготовления хлорного олова, просто возьмите 200 — 300 миллилитров соляной кислоты и кусочек олова, который не растворится целиком за период кипячения. Чистое у вас олово или грязное тоже значение не имеет, главное чтобы оно вообще было. В конце видео я показал реакцию хлорным оловом на определение золота в растворе. В присутствии ионов золота появляется лилово-коричневое пятно адсорбционного соединения золота и оловянной кислоты. Хлорид олова – это очень чувствительный реагент, позволяющий определять наличие золота количеством до 10 частей на миллиард. Так же хлорное олово прекрасно восстанавливает палладий из раствора его соли. Произведение «Делаем хлорное олово SnCl2» созданное автором по имени Maximov Ro, публикуется на условиях лицензии Creative Commons «Attribution» («Атрибуция») 4.0 Всемирная.Maximov Ro, публикуется на условиях лицензии Creative Commons «Attribution» («Атрибуция») 4.0 Всемирная. Основано на произведении с


. Основано на произведении с

. Разрешения, выходящие за рамки данной лицензии, могут быть доступны на странице

.

1
1
Please enable JavaScript to view the comments powered by Disqus. comments powered by Disqus

936
56
1
1
1
1

Оловянные кислоты

Гидраты двуокиси олова носят название оловянных кислот и известны в двух модификациях: в виде α-оловянной кислоты и в виде β-оловянной кислоты. α-Оловянная кислота

H2SnO3может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорного олова SnCl4.

Образование выпадающего белого осадка обычно выражают уравнением

4NH4OH = ↓ H2SnO3 + 4NH4Cl + H2O

При высушивании осадок постепенно теряет воду, пока не останется чистая двуокись олова. Таким образом, никакой кислоты определенного состава получить не удается. Поэтому приведенная выше формула α-оловянной кислоты является лишь простейшей из возможных. Правильнее было бы изобразить состав этой кислоты формулой mSno2 • nН2O.

α-Оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный анион [Sn(OH)6]— и называемые станнатами:

H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]

Станнат натрия выделяется из раствора в виде кристаллов, состав которых можно выразить также формулой Na2SnO3 • 3Н2O. Эта соль применяется в качестве протравы в красильном деле и для утяжеления шелка. Шелковые ткани, обработанные перед крашением растворами соединений олова, иногда содержат олово в количестве до 50% от веса ткани.

Кислоты также растворяют α-оловянную кислоту с образованием солей четырехвалентного олова. Например:

H2SnO3 + 4НСl ⇄ SnCl4 + 3Н2O

При избытке соляной кислоты SnCl4 присоединяет две молекулы НСl, образуя комплексную хлороловянную кислоту H2[SnCl6]. Аммониевая соль этой кислоты NH4[SnCl6] имеет же применение, что и станнат натрия.

Применение хлорида олова

Широкое применение хлорид олова получил в пищевой промышленности, в которой он маркируется как пищевая добавка Е 512. Также данное соединение активно применяют при изготовлении керамических и стеклянных изделий, для отбеливания кристаллов сахара, в качестве стабилизатора соли и при обработке шелковых тканей.

В химической промышленности этот хлорид используют при создании красок, мыла и отдушек.

Пищевая добавка Е 512 представляет собой эмульгатор, который добавляют в пищевые продукты, чтобы придать им форму и сохранить их структуру на длительное время. В продуктах питания хлорид олова действует как стабилизатор.

Пищевая добавка Е 512 обладает слабым восстановительным действием, способствует смешиванию в продуктах жиров и воды, а также улучшает усвоение организмом человека масла и маслосодержащих продуктов. В Европе добавка Е 512 входит в состав рыбных консервов и консервированных овощей.

Хлорид олова применяют для окрашивания тканей, пропитки тканевых поверхностей и защиты мебели от загрязнений.

β-Оловянная кислота

Получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово. Состав ее является столь же неопределенным, как и состав α-оловянной кислоты. В отличие от α-оловянной кислоты она не растворяется ни в кислотах, ни в растворах щелочей. Но путем сплавления со щелочами можно перевести ее в раствор в виде станната. α-Оловянная кислота при хранении ее в соприкосновении с раствором, из которого она выделилась, постепенно тоже переходит в β-оловянную кислоту.

Читайте так же:
Что значит сечение кабеля

Хлорид олова

(IV), или
хлорное олово,
SnCl4 представляет собой жидкость, кипящую при 114° и сильно дымящую на воздухе. Образуется при действии хлора на металлическое олово или на двухлористое олово. В технике получается главным образом путем обработки отбросов белой жести (старых консервных банок) хлором.

Хотя хлорное олово похоже по некоторым свойствам на хлористые соединения металлоидов, однако оно растворяется в воде без заметного разложения и может быть выделено из раствора ввиде различных кристаллогидратов, например SnCl4 • 5H2O.

В разбавленных водных растворах SnCl4 подвергается сильному гидролитическому расщеплению, которое можно выразить уравнением

Sn•••• + 3Н2О ⇄ H2SnO3 + 4Н•

Образующаяся при этом оловянная кислота дает коллоидный раствор.

Получение хлорида олова и его свойства

Хлорид олова представляет собой белый порошок, который кипит и плавится при температуре 240 градусов, а также может использоваться в качестве окислителя и восстанавливающего соединения.

Данное соединение было впервые получено в 1597 году в Германии известным химиком А. Либавием.

Существует несколько основных способов получения хлорида олова, к которым можно отнести:

  • прямой синтез, в процессе которого пробирку заполняют гранулированным оловом и проводят газовую трубку, а затем пропускают хлор, создавая реакцию олова и газа;
  • синтез с углекислым газом, при котором в пробирку помещают олово и заполняют пространство углекислым газом, а затем проводят очищенный хлор;
  • хлорирование безводного олова, при котором под тягой проводят струю хлора в пробирку с оловом.

Хлорид олова обладает возбуждающим действием в отношении нервной системы, а также оказывает местное противомикробное действие.

Флюс для пайки алюминия, железа, меди, стали своими руками — Asutpp

Соединение двух и более неметаллических или металлических материалов и веществ посредством присаживаемого металла, называется пайка. Мы предлагаем рассмотреть, что такое флюс для пайки, как его можно изготовить своими руками, а также рассмотрим характеристики, и как сделать припой для меди, серебра, олова, нержавейки.

Пайка и её особенности

Чтобы получить действительно качественное соединение нужно выдержать специальную температуру в зоне шва. В среднем этот показатель варьируется в пределах 50-100 градусов.

Также учитывается то, что температурный порог необходимый для того, чтобы расплавился припой, значительно выше, чем просто для плавления обрабатываемого металла.

Положительные качества пайки:

  • полная герметичность соединенных деталей;
  • высокая прочность соединений;
  • значительная экономия времени и затрачиваемых сил, в сравнении со сварочными процессами;
  • на местах спайки образуется специальный слой-пленка, которая противостоит коррозии и окислению металлов.

Виды припоя

Припои – это достаточно специфический ряд веществ, которые должны соответствовать следующим условиям:

  1. Высокие показатели теплопроводности и электропроводности;
  2. Хорошая прочность и высокий коэффициент растяжения;
  3. Коррозионная стойкость;
  4. Преобразование в жидкую среду при воздействии температуры сварки;
  5. Контрастная величина остывания металла пайки и кристаллизации припоя.

Данные вещества варьируются в зависимости от температуры процесса паяния, и бывают мягкие и твердые.

Пайка мягкими припоями

Пайка мягкими припоями может осуществляться только до температуры ниже, чем 400 градусов по Цельсию.

Эти вещества позволяют обеспечить образование действительно прочного и одновременно мягкого шва, который не только будет отличаться относительной гибкостью но и хорошими показателями стойкости к коррозии и физическим воздействиям.

Как сделать олово в домашних условиях? Пошаговый процесс литья

Сегодня олово — привычный металл. Однако в 16-17 векахоно было довольно редким и ценным, поэтому Россия покупала его в другихстранах. Олово использовалось для покрытия железных изделий для предохраненияих от ржавчины.

Из этого металла русскими умельцами создавалась посуда срельефными узорами, поскольку мягкое, податливое олово легко поддавалосьобработке резцом. После отлива изделия мастер декорировал его затейливыморнаментом или гравированной надписью.

Сегодня Московский Исторический музейимеет различные образцы посуды из олова, которая сохранилась с давних времён.

Кратко о податливом олове

Металлическое олово имеет такую структуру кристаллов, чтопри его сгибании кристаллы металла хрустят в результате трения друг о друга.Этот хруст является отличительным признаком чистого олова от его сплавов,которые при изгибе звуков не издают.

Наносить разные декоративные покрытия на основе олова иликакого-либо сплава, сделанного из него, возможно и в домашних условиях.

Приэтом может возникнуть вопрос, как сделать олово самостоятельно? Добывается онос помощью электрохимических способов травления с использованием раствораэлектролита, который потребуется изготовить своими руками, применив для этогочистое олово и его соли.

Умельцы могут получать олово в домашних условияхследующими способами:

Как получить хлорное олово в домашних условиях?

Более простым и дешевым методом получения хлорида оловаявляется применение оловянно-свинцового припоя.

  1. Необходимо взять концентрированную соляную кислоту,довести её до кипения и растворить в ней припой.
  2. Следующий шаг — сильное охлаждение раствора, в процессекоторого в нём будет наблюдаться выпадение осадка хлорида свинца.
  3. Полученный осадок фильтруют с декантацией, и на основеотфильтрованного раствора готовится электролит (который является практическичистым хлоридом олова с незначительным количеством примеси).
  4. Из-за быстрого окисления хлористого олова применениеполученного раствора должно быть незамедлительным.

о том, как получить хлорное олово в домашнихусловиях

Как получить чистое олово в домашних условиях?

Для того чтобы сделать электролит, необходимо взятьнебольшую порцию хлорида олова для затравки. Позже, после выделения, появитсявозможность приготовления более чистого раствора хлорида. Для этого потребуетсявзять царскую водку или соляную кислоту и растворить металл.

В 7% раствор SnCl2 (хлоридолова) влить, постоянно помешивая, щелочной раствор (9-10%), в результате чегобудет наблюдаться образование и выпадение белого осадка — гидроксида олова.

Перемешивать раствор необходимо до тех пор, пока он не станет полностью прозрачным,что будет указывать на готовность электролита.

Как сделать олово в домашних условиях? Для этогопотребуется консервная банка довольно большого размера (3-5 литров) и крышка издиэлектрического материала.

Где содержится олово в каких приборах

Stannum (Sn) — латинское наименование этого гибкого, пластичного, легкоплавкого металла. Имеет № 50 в периодической таблице Менделеева.

По химическим свойствам металл подобен своим «соседям» — германию и свинцу.

В реакциях проявляет степени окисления +2, +4.

С водой или воздухом не реагирует. Причина этому — пленка оксида на поверхности металла.

Растворяется в разбавленных кислотах; с неметаллами реагирует при нагреве.

Физические свойства олова:

  • плотность β-Sn 7,3 г/см3;
  • плотность жидкого олова 6,98 г/см³;
  • удельная электропроводность 8,69 МСм/м.

Металл обладает редким свойством: плавится при низкой температуре (232°С), а кипит при высокой (2620°С).

В природном олове 10 стабильных изотопов — это рекорд среди всех элементов таблицы Менделеева.

Свойства атома
Название, символ, номерО́лово / Stannum (Sn), 50
Атомная масса (молярная масса)118,710(7)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация[Kr] 4d10 5s2 5p2
Радиус атома162 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус141 пм
Радиус иона(+4e) 71 (+2) 93 пм
Электроотрицательность1,96 (шкала Полинга)
Электродный потенциал−0,136
Степени окисления+4, +2
Энергия ионизации (первый электрон)708,2 (7,34) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)7,31 г/см³
Температура плавления231,91 °C[2]
Температура кипения2893 K, 2620 °C[3]
Уд. теплота плавления7,19[2]; кДж/моль
Уд. теплота испарения296[4] кДж/моль
Молярная теплоёмкость27,11[4] Дж/(K·моль)
Молярный объём16,3 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решёткитетрагональная
Параметры решёткиa=5,831; c=3,181 Å
Отношение c/a0,546
Температура Дебая170,00 K
Прочие характеристики
Теплопроводность(300 K) 66,8 Вт/(м·К)
Номер CAS7440-31-5
Читайте так же:
Лучшая сабельная пила электрическая

Изделия из олова и другие области применения чистого металла, а также его различных сплавов

Несмотря на свое наименование – «стойкий», олово к прочным металлам не относится. Оно слишком легкое и ковкое, чтобы его можно было применять для производства любых несущих конструкций. А вот ковкость при относительно низкой температуре и пластичность делают вещество весьма популярным в соответствующей области. О том, как можно использовать олово, где купить его для пайки, какие припои с ним возможны — все это и даже больше вы узнаете из данной статьи.

Месторождения оловянных руд

Д.И. Менделеев писал:

«Олово встречается в природе редко, в жилах древних пород, почти исключительно в виде окиси SnO2, называемой оловянным камнем».

Олово относится к редким рассеянным металлам. В природе среди элементов занимает 47-е место по распространенности.

Мировые запасы оловянных руд расположены в:

  • Китае;
  • Малайзии;
  • Индонезии;
  • Бразилии;
  • Перу;
  • Австралии.

Значимые месторождения российских оловянных руд сосредоточены на Дальнем Востоке (в Приморском крае, в Якутии, в Хабаровском крае). Добыча металла большей частью происходит в подземных шахтах.

Основные руды:

  • оловянный камень, касситерит — содержит до 78% металла;
    Кристаллы касситерита
  • оловянный колчедан (станин), 27,5% олова;
  • тиллит.

Печально: по подсчетам ученых, оловосодержащих минералов на Земле осталось лет на 30. Потом придется добывать его из лома, или искать замену…

Свойства

В ювелирном деле используется не чистое олово, а его сплав — пьютер. Он был известен еще со времен Древнего Египта. Сплав применяли для создания украшений, предметов роскоши, посуды и декор.

Пьютер — сплав с высоким содержанием олова, более 90%. Легирующими компонентами выступают:

  • медь;
  • сурьма;
  • висмут;
  • серебро.

Если сплав предназначен для технических целей, то в его состав может входить свинец. Для изготовления носимых украшений и посуды эти марки не используются. У ювелиров популярны сплавы с высоким содержанием серебра — например, сильверглим.

Сплавы

По своей классификации оловянные сплавы делятся на припои, подшипниковые и легкоплавкие.

  1. Баббиты. В них добавляют свинец, медь, сурьма. Баббиты могут иметь легирующие присадки. Маркировки баббитов: Б88, Б83, Б83С.
  2. Бронза — сплав меди с оловом. Любая бронза содержит небольшие добавки фосфора, цинка, свинца, никеля и других элементов. Марки бронзы: Бр ОФ 6,5-0,15; Бр.ОЦ 4-3; Бр.ОЦ10-2; Бр.ОФ 10-1; Бр.ОНС 11-4-3.
  3. Пьютер. Сплав с висмутом, сурьмой, медью, изредка со свинцом.
  4. Припои. Бывают твердые и легкоплавкие. В сплав добавляют свинец и другие элементы. Марки припоев: ПОС-30, ПОС-40, ПОС-90.

Плюсы и минусы олова

К достоинствам относим:

  1. Нетоксичность, это позволяет использовать металл в пищевой промышленности, в производстве посуды.
  2. Достойная антикоррозионная устойчивость в агрессивных средах.
  3. Не реагирует с серой; поэтому используют везде, где металл «завернут» в резиновую или пластиковую изоляцию.
  1. Подвержен «оловянной чуме».
  2. Довольно высокая стоимость ограничивает широкое применение металла.
  3. Невысокая температура плавления (всего 232°С).

Где содержится олово в каких приборах

Какие металлы используют в украшениях?

Самый частый ответ: золото, серебро, платина. Иногда ещё называют медь, реже – латунь. Но есть один металл, про который не вспоминают почти никогда. Это олово.

Вот уже шесть лет я делаю украшения, используя в качестве металла олово. И то, что его ставят в этом ряду на последнее место, а часто вообще никуда не ставят, мне кажется большой несправедливостью, которую нужно поскорее исправить. И сейчас я постараюсь это сделать.

Олово – металл замечательный во многих отношениях. Но поскольку я занимаюсь украшениями, сначала расскажу о нем именно в той связи.

Кто-то, возможно, считает, что олово – это что-то серое, тусклое, совсем неинтересное. Это не так – олово очень красивый металл. Рискуя вызвать гнев «настоящих ювелиров», возьмусь утверждать, что оно очень похоже на серебро. Настолько, что иногда эти два металла невозможно различить.

Вот, например, на этих двух фото серебро и олово. Сможете узнать, где какой металл?

Производство изделий из олова и его сплавов

Продукция из олова была востребована с давних времен. Дети играют в оловянных солдатиков уже 4000 лет.

Познавательно: в музеях Санкт-Петербурга хранятся крупные коллекции оловянных солдатиков.

  • Электроника с ее платами сейчас повсюду, и любые контакты соединяются припоем из олова и его сплавов. Оловянное напыление для медных проводов полезно, это защита от воздействия серы (она входит в состав резиновой изоляции).
  • Оловянные сплавы баббиты обладают прекрасными антифрикционными свойствами. Ни один из механизмов (от велосипеда до могучего КРАЗа) не обходится без подшипников.
  • Используют металл в типографском сплаве гарте. Полиграфическое производство невозможно без оловянных сплавов.

Воздействие на организм оловянных изделий минимально. Поэтому применение металла в пищевой промышленности вполне оправдано.

Простая консервная банка и гибель полярной экспедиции

Французский повар Франсуа Аппер придумал, как долго хранить пищу. Он предложил герметично закрывать продукты в банки из белой жести (это тонкий лист из железа, покрытый оловянным напылением). Теперь мы не можем представить жизни без баночки вкусных консервов.

Но те же консервные банки (вернее, «оловянная чума») способствовали гибели экспедиции Р. Скотта к Южному полюсу. Из баков, запаянных оловянным припоем, вылилось горючее. Металл перешел в альфа-модификацию и просто раскрошился на морозе.

Изделия из олова и другие сферы его применения

Сплавы

В современном народном хозяйстве в абсолютном большинстве случаев используется не олово, а его разнообразные сплавы.

  • Самая древняя и известная сфера использования – получение оловянной бронзы, то есть, сплава меди и олова. Он обладает не только превосходными эстетическими качествами, но прекрасными техническими: бронза прочна, тверда, устойчива к износу, не подвержена коррозии и так далее. Ну а красоту сплава оценили очень и очень давно: бронзовые скульптуры, посуда, предметы быта и сейчас привлекают богатством цвета и блеска.

Современная бронза нередко включает не только медь и олово. Обычно в состав ее входит также кремний, свинец, алюминий и другие дополнительные компоненты.

  • Второе наиболее известное применение – припои. Это сплавы олова и свинца, серебра, меди, а так же кадмия или висмута. Отличительная особенность этого сплава – низкая температура плавления, способность образовывать связи с другими металлами и высокая прочность таких соединений. С помощью припоев соединяют между собой самые разнообразные детали из металлов, которые друг с другом соединены быть не могут – из-за слишком разной температуры плавления, например. Изредка, но применяются и чисто оловянные припои.

Свойства припоя определяются его составом. Традиционно он используется в радио- и электротехнике. А вот сплав из 30% олова и 70% свинца отличается очень широким диапазоном затвердевания. Эту характеристику используют при пайке труб разного рода.

  • И само олово, и оловянно-свинцовые сплавы обладают хорошим сцеплением к металлу. А поэтому и те и другие используются для внешнего покрытия деталей с целью защитить изделия от коррозии и придать им привлекательный вид. Наносят слой, погрузив предмет в ванну с расплавом, или электролитическим методом из водных растворов.
  • Еще один известный сплав из олова, сурьмы и меди известен за счет своих выдающихся антифрикционных качеств. Такие составы – баббиты, применяют для покрытия различных движущихся с целью уменьшить их износ.
  • Сплав металла со свинцом и сурьмой применяют при изготовлении типографских шрифтов. Его прочность и устойчивость к усталости позволяют длительное время использовать один и тот же набор.
  • Еще одно необычное применение соединения металла со свинцом – органные трубы. Олово – наиболее тонально-резонансный металл из известных. Его количество в сплаве определяет тон трубы.
Читайте так же:
Aisi 316 что это

О сферах использования олова расскажет данное видео:

Самостоятельное вещество

Олово применяют и в качестве подачи самостоятельного вещества – с долей до 97–99%.

  • Почти половина такого чистого металла как олово уходит на покрытие консервных банок. Всем известные жестяные предметы представляют собой стальное изделие, покрытое тончайшим слоем олова – 0,4 мкм. Последний обеспечивает превосходную антикоррозийную защиту.
  • Из олова производят массу разнообразных пищевых контейнеров и даже посуду, поскольку металл отличается прекрасными гигиеническими свойствами и абсолютно безопасен в отличие от своего средневекового «собрата», представляющего собой сплав со свинцом. Посуда из этого легкого серебристого металла очень красива. Кроме того, высокая ковкость и пластичность вещества позволяют не просто штамповать кастрюльки и тарелки, а изготавливать действительно превосходные предметы столовой сервировки. Соответственно, популярностью пользуются подарки из олова.
  • Благодаря отличным антикоррозийным свойствам олово используют и при изготовлении трубопровода. Особенно ценны эти его качества при организации системы снабжения питьевой водой. Большого распространения они, правда, не получают, поскольку материал довольно дорогой, а, самое главное, дефицитен на строительном рынке.

Про теплоту, градус, удельную температура плавления олова для изготовления изделий и пайки микросхем, про особенности применения в промышленности белого, серого, хлорного, жидкого олова, его свойства расскажем ниже.

Физико-химические характеристики

Металл наделен многими достоинствами: пластичен, легок, ковок, нетоксичен.

Химические свойства при обычных температурах не проявляются.

Свойства атома
Название, символ, номерО́лово / Stannum (Sn), 50
Атомная масса (молярная масса)118,710(7) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация[Kr] 4d10 5s2 5p2
Радиус атома162 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус141 пм
Радиус иона(+4e) 71 (+2) 93 пм
Электроотрицательность1,96 (шкала Полинга)
Электродный потенциал−0,136
Степени окисления+4, +2
Энергия ионизации (первый электрон)708,2 (7,34) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)7,31 г/см³
Температура плавления231,91 °C
Температура кипения2893 K, 2620 °C
Уд. теплота плавления7,19; кДж/моль
Уд. теплота испарения296 кДж/моль
Молярная теплоёмкость27,11 Дж/(K·моль)
Молярный объём16,3 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решёткитетрагональная
Параметры решёткиa=5,831; c=3,181 Å
Отношение c/a0,546
Температура Дебая170,00 K

Недостатки: малая температура плавления, беззащитность перед «оловянной чумой».

Как сделать олово в домашних условиях? Пошаговый процесс литья

Как получить двухлористое олово в домашних условиях

Хлорное олово (SnCl2) — белый порошок сильный восстановитель, слабый окислитель. Итак, в данном видео показан способ получения хлорного олова дома.

Для того чтобы его получить понадобится 1 — лабораторный стакан, 2 — кусочек советского или современного олова, 3 — чистая соляная кислота, 4 – электроплит. Для начала положите своё олово в посуду, залейте концентрированной соляной кислотой и поставьте на плитку.

Воду добавлять не рекомендую, так как получите слабый раствор и при остывании большая часть вашего олова выпадет в осадок, в белые пушистые хлопья, поэтому воду не добавляем. Далее доводим раствор до нежного кипения и так кипятим 1,5 – 2 часа максимум.

Вы заметите, что ваш раствор почернеет, не страшно, это не растворившееся олово, как снимете с плитки, не пройдёт и пяти минут раствор станет прозрачным. По завершению даём остыть раствору, а затем переливаем в стеклянную посуду на хранение вместе с тёмным осадком и белыми хлопьями.

Эти белые хлопья не что иное как хлорное олово, оловянная соль SnCl2, а тёмный осадок не растворившееся металлическое олово, со временем оно растворится в растворе, и останутся только белые хлопья.

Важно знать, не надо делать точное соотношение для изготовления хлорного олова, просто возьмите 200 — 300 миллилитров соляной кислоты и кусочек олова, который не растворится целиком за период кипячения. Чистое у вас олово или грязное тоже значение не имеет, главное чтобы оно вообще было.

В конце видео я показал реакцию хлорным оловом на определение золота в растворе. В присутствии ионов золота появляется лилово-коричневое пятно адсорбционного соединения золота и оловянной кислоты. Хлорид олова – это очень чувствительный реагент, позволяющий определять наличие золота количеством до 10 частей на миллиард. Так же хлорное олово прекрасно восстанавливает палладий из раствора его соли.

Произведение «Делаем хлорное олово SnCl2» созданное автором по имени Maximov Ro, публикуется на условиях лицензии Creative Commons «Attribution» («Атрибуция») 4.0 Всемирная.Maximov Ro, публикуется на условиях лицензии Creative Commons «Attribution» («Атрибуция») 4.0 Всемирная.

Доступ ограничен

Доступ к запрашиваемому ресурсу ограничен по решению суда или по иным основаниям,

установленным законодательством Российской Федерации

Возможные причины ограничения доступа

  1. Доступ ограничен по решению суда или по иным основаниям, установленным законодательством Российской Федерации.
  2. Указатель страницы и (или) доменное имя сайта, сетевой адрес включены в Единый Реестр доменных имен, указателей страниц сайтов сети «Интернет» и сетевых адресов, позволяющих идентифицировать сайты в сети «Интернет», содержащие информацию, распространение которой в Российской Федерации запрещено.

Проверить наличие доменного имени и (или) указателя страницы сайта, сетевого адреса в Едином реестре можно в разделе

«Просмотр реестра» на сайтеhttps://eais.rkn.gov.

    Указатель страницы и (или) доменное имя, сетевой адрес включены в Реестр доменных имен, указателей страниц сайтов в сети «Интернет» и сетевых адресов, позволяющих идентифицировать сайты в сети «Интернет», содержащие информацию, распространяемую с нарушением исключительных прав.

Проверить наличие доменного имени и (или) указателя страницы сайта, сетевого адреса в Реестре можно в разделе

«Просмотр реестра» на сайтеhttps://nap.rkn.gov.

Проверить наличие доменного имени и (или) указателя страницы сайта, сетевого адреса в Реестре можно в разделе

«Просмотр реестра» на сайтеhttps://398-fz.rkn.gov.

Проверить наличие доменного имени и (или) указателя страницы сайта в Реестре можно в разделе «Просмотр реестра» на

Хлорное олово SnCl2 — получение Как выбрать олово Тест на золото

Как и из чего сделать хлорное олово дома своими руками? Где взять хлорное олово? Как выбрать олово? В этом видео я сначала выберу подходящий припой, у которого содержание олова выше.

Затем приготовлю хлорид олова прокипятив и растворив олово в соляной кислоте, затем протестирую им золото содержащие растворы. Хлорид олова — самый чувствительное вещество для проверки, выделения и распознания в растворе золота, палладия и платины. Соляная кислота: https://www..

Как сделать олово в домашних условиях? Пошаговый процесс литья

Сегодня олово — привычный металл. Однако в 16-17 векахоно было довольно редким и ценным, поэтому Россия покупала его в другихстранах. Олово использовалось для покрытия железных изделий для предохраненияих от ржавчины.

Читайте так же:
Чем паять медь с медью

Из этого металла русскими умельцами создавалась посуда срельефными узорами, поскольку мягкое, податливое олово легко поддавалосьобработке резцом. После отлива изделия мастер декорировал его затейливыморнаментом или гравированной надписью.

Сегодня Московский Исторический музейимеет различные образцы посуды из олова, которая сохранилась с давних времён.

Кратко о податливом олове

Металлическое олово имеет такую структуру кристаллов, чтопри его сгибании кристаллы металла хрустят в результате трения друг о друга.Этот хруст является отличительным признаком чистого олова от его сплавов,которые при изгибе звуков не издают.

Наносить разные декоративные покрытия на основе олова иликакого-либо сплава, сделанного из него, возможно и в домашних условиях.

Приэтом может возникнуть вопрос, как сделать олово самостоятельно? Добывается онос помощью электрохимических способов травления с использованием раствораэлектролита, который потребуется изготовить своими руками, применив для этогочистое олово и его соли.

Умельцы могут получать олово в домашних условияхследующими способами:

Как получить хлорное олово в домашних условиях?

Более простым и дешевым методом получения хлорида оловаявляется применение оловянно-свинцового припоя.

  1. Необходимо взять концентрированную соляную кислоту,довести её до кипения и растворить в ней припой.
  2. Следующий шаг — сильное охлаждение раствора, в процессекоторого в нём будет наблюдаться выпадение осадка хлорида свинца.
  3. Полученный осадок фильтруют с декантацией, и на основеотфильтрованного раствора готовится электролит (который является практическичистым хлоридом олова с незначительным количеством примеси).
  4. Из-за быстрого окисления хлористого олова применениеполученного раствора должно быть незамедлительным.

о том, как получить хлорное олово в домашнихусловиях

Как получить чистое олово в домашних условиях?

Для того чтобы сделать электролит, необходимо взятьнебольшую порцию хлорида олова для затравки. Позже, после выделения, появитсявозможность приготовления более чистого раствора хлорида. Для этого потребуетсявзять царскую водку или соляную кислоту и растворить металл.

В 7% раствор SnCl2 (хлоридолова) влить, постоянно помешивая, щелочной раствор (9-10%), в результате чегобудет наблюдаться образование и выпадение белого осадка — гидроксида олова.

Перемешивать раствор необходимо до тех пор, пока он не станет полностью прозрачным,что будет указывать на готовность электролита.

Как сделать олово в домашних условиях? Для этогопотребуется консервная банка довольно большого размера (3-5 литров) и крышка издиэлектрического материала.

Основные свойства припоев

При выборе конкретной марки припоя для пайки медных проводов или алюминиевых сплавов необходимо руководствоваться их техническими характеристиками.

Однако для всех составов можно выделить перечень основных свойств:

  • смачиваемость – показывает, насколько хорошо припой обволакивает и прилипает к паяемым деталям;
  • прочность – определяет способность выносить механические усилия и нагрузки, для этот в состав могут добавлять бор, железо, никель цинк или кобальт;
  • пластичность – способность к деформации, достигается за счет присадок из марганца, висмута, лития и т.д.;
  • устойчивость к высоким температурам – важна для пайки твердыми сплавами, которые находятся в котельных, печах, трубопроводах, нагревательных приборах, свойство достигается путем добавления вольфрама, циркония, ванадия, гафния, ниобия и т.д.
  • устойчивость к коррозионному разрушению – повышается путем легирования медью или никелем.

Флюс для пайки алюминия, железа, меди, стали своими руками — Asutpp

Соединение двух и более неметаллических или металлических материалов и веществ посредством присаживаемого металла, называется пайка. Мы предлагаем рассмотреть, что такое флюс для пайки, как его можно изготовить своими руками, а также рассмотрим характеристики, и как сделать припой для меди, серебра, олова, нержавейки.

Пайка и её особенности

Чтобы получить действительно качественное соединение нужно выдержать специальную температуру в зоне шва. В среднем этот показатель варьируется в пределах 50-100 градусов.

Также учитывается то, что температурный порог необходимый для того, чтобы расплавился припой, значительно выше, чем просто для плавления обрабатываемого металла.

Положительные качества пайки:

  • полная герметичность соединенных деталей;
  • высокая прочность соединений;
  • значительная экономия времени и затрачиваемых сил, в сравнении со сварочными процессами;
  • на местах спайки образуется специальный слой-пленка, которая противостоит коррозии и окислению металлов.

Виды припоя

Припои – это достаточно специфический ряд веществ, которые должны соответствовать следующим условиям:

  1. Высокие показатели теплопроводности и электропроводности;
  2. Хорошая прочность и высокий коэффициент растяжения;
  3. Коррозионная стойкость;
  4. Преобразование в жидкую среду при воздействии температуры сварки;
  5. Контрастная величина остывания металла пайки и кристаллизации припоя.

Данные вещества варьируются в зависимости от температуры процесса паяния, и бывают мягкие и твердые.

Пайка мягкими припоями

Пайка мягкими припоями может осуществляться только до температуры ниже, чем 400 градусов по Цельсию.

Эти вещества позволяют обеспечить образование действительно прочного и одновременно мягкого шва, который не только будет отличаться относительной гибкостью но и хорошими показателями стойкости к коррозии и физическим воздействиям.

Гримуар

Олово является одной из важнейших ипостасей Юпитера. Этот металл связан с проявлением закона, авторитета. Металл торжественный, праздничный. Его энергии объединяют людей. Олово сильно связано с достатком и изобилием, с получением каких-то необходимых человеку благ. Но эти блага даются человеку за исполнение долга: человек служит обществу, религии, эгрегору и его за это одаривают.

Если вы не связаны с эгрегором, не имеете никаких социальных и духовных полномочий, то чистое олово вам лучше не носить. В этом случае лучше носить сплав олова. Самое чистое олово связано с патриотизмом и проявлением традиционного авторитета. В церквях, в общинах, в школах, связанных с традицией, святые реликвии хранились в оловянных ящиках.В христианских церквях использовались оловянные шары и другие предметы из олова, чтобы удерживать заряд авторитета, связанный с энергиями Юпитера.
Из олова всегда изготовлялись статуи и ритуальные статуэтки предков и святых для сохранения духа предков и святости. В эллинской религии существовала традиция держать в храмах и дома оловянные статуэтки лар и пенатов. Одни были хранителями очага, а другие — хранителями дома.
Зороастрийцы Индии и Ирана до сих пор расплавляют олово на огне домашнего очага в плоской посудине с высокими стенками в определённые лунные дни. Вглядываясь в узоры расплавленного металла, они получают сообщения от духов предков. Такое гадание было и у древних славян.

Кого любит олово?
Это металл иерархов, священников и социальных лидеров. Если человек прочно не связан ни с каким религиозным, духовным или социальным эгрегором, то чистое олово ему носить нельзя. Олово можно носить людям с активной, но устойчивой космограммой: Огонь-Земля, Земля-Огонь, Огонь-Вода.
Особенно олово благоволит Стрельцу, Тельцу, Льву и Раку. Олово также любит Овнов с устойчивой космограммой. Ещё олово можно носить Рыбам с любой космограммой, кроме воздушной и водно-земной.
Все Раки могут прекрасно носить олово, кроме Раков с воздушной космограммой. Хорошо носить олово людям, в космограмме которых выделены по статусу и аспектам Юпитер, Солнце, Венера. Противопоказано олово людям с воздушной и воздушно-водной космограммой. Они могут использовать олово для какой-то магии или духовной работы, но ни в коем случае не для ношения. Также нельзя носить олово, если в космограмме выделены по аспектам и по статусу Уран, Меркурий и Плутон одновременно или попарно.
Олово связано с расширением горизонтов и это касается в основном, Стрельцов.

Читайте так же:
Лужение это процесс покрытия

Часто изделия из олова, имеющие магическое или ритуальное значение, передавались при инициациях и посвящениях. Инициация — это право начать с чем-то работать на уровне энергий природы и космоса. Без инициации проникать в тайны природы непозволительно. Инициация — это гарантия того, что, работая с этими энергиями, человек сможет сохранить физическое и психическое здоровье, сохранить целостность своего сознания. А вот человек посвященный — это человек самостоятельный. Фигурки из олова передаются в основном при инициации. При посвящениях чаще передаётся всё-таки не олово, а золото.

Кого олово не любит?
Отравителям человеческих душ в древности олово заливалось в глотку. Любой приговор в древности не приводился в исполнение, если оставалось хотя бы 5% невыясненных обстоятельств. Если человека в чём-то обвиняли, а он отказывался от обвинения, тогда ждали 14 месяцев для того, чтобы звёзды могли сдвинуться по прецессии на 1 угловую минуту. Небесная сфера смещается за 1 год на 50 угловых секунд, и если человек был невиновен, то доказательства этого обязательно всплывали. Этот закон соблюдался во всех традициях, связанных с Авестой.

Чистка и отдых
Чистят олово, как и золото, в 26-й лунный день, а отдых дают в 13-й лунный день. Приобретают и плавят олово в 20-й лунный день, а одевают его и включаются в цикл работы с ним в 6-й лунный день.
Сплав меди и олова, который называется бронзой, по сути, является соединением Малого и Большого счастья, потому что олово — металл Юпитера, а медь — металл Венеры. И его надо носить тем знакам, у которых Юпитер выделен: Рыбам (там у Юпитера ночная обитель) и Стрельцу (в нем у Юпитера дневная обитель).

Академик А. Е. Ферсман назвал олово металлом консервных банок. Действительно, оно устойчиво к воздействию пищевых кислот и солей да и с воздухом не реагирует до температуры 100°С, что и позволяет лудить им жесть, идущую на упаковку пищевых консервов.

Белое олово — это его бетта-форма, которая обычно существует при комнатной температуре. При температуре ниже +13,2°С более устойчиво альфа-олово — серый мелкокристаллический порошок. Процесс превращения белого олова в серое происходит при температуре -33°С. это превращение получило название «оловянная чума». Однажды в начале XX века из-за нее потерпела крах экспедиция Р. Скотта к Южному полюсу, так как таким образом были испорчены все баки с горючим. Легирование олова висмутом, свинцом и сурьмой в настоящее время делает олово не подверженным этой болезни.
Высокотемпературная модификация олова, хрупкое гамма-олово, пока еще является лишь предметом исследования ученых.

Часто изделия из олова, имеющие магическое или ритуальное значение, передавались при инициациях и посвящениях. Инициация — это право начать с чем-то работать на уровне энергий природы и космоса. Без инициации проникать в тайны природы непозволительно. Инициация — это гарантия того, что, работая с этими энергиями, человек сможет сохранить физическое и психическое здоровье, сохранить целостность своего сознания. А вот человек посвященный — это человек самостоятельный. Фигурки из олова передаются в основном при инициации. При посвящениях чаще передаётся всё-таки не олово, а золото.

Немецкое олово — краткая история и что нужно о нем знать

Оловянная посуда – кувшины, пивные кружки, графины, тарелки, изготавливались не из чистого олова, а из олова и свинца. Этот сплав со временем темнел и становился похожим на серебро. Изготовители оловянной посуды старались всячески выделиться и придумывали все время новые формы и декоры. Некоторые делали копии по популярным серебряным изделиям. Такое олово, со временем, стало выделяться, и его назвали «благородное олово». Изделия из олова могли украшать миниатюрными фигурками, лозой винограда, насекомыми, цветами, любым другим видом флоры и фауны. Некоторые оловянные изделия были только для интерьера, а некоторые использовали для принятия пищи.

kupit olovyannue izdeliya iz Germanii

В наше время его называют «пищевым оловом». То есть, это любое оловянное изделие, и не только из Германии, которое контактирует с пищей, имеет максимальную чистоту металла, и лишь очень маленький % добавок без свинца. Но раньше ремесленники использовали небольшую долю свинца для того, чтобы улучшить текучесть олова. Это давало возможность изготавливать более четкие модели оловянных изделий, заполняя пустоты в формах, изготавливать более сложные изделия из олова. Касалось это пивных оловянных кружек, кувшинов, тарелок и других изделий, уменьшая количество брака продукции и увеличивая оборот.

olovyannuy podarok muzhchine kupit

Клейма на оловянной посуде

Тогда не существовало четких правил изготовления оловянных изделий, но уже были законы гильдий ремесленников по изготовлению предметов из олова. Каждый регион сам выводил процентное соотношение, и это считалось нормой. Только во второй половине 15 века было выведено соотношение 10:1. Его прозвали «Нюрнбергская проба». И считалось, что чем выше % олова, тем качественнее и безопаснее оловянная посуда или изделия. Контроль качества властей считался обязательным, и его проходило каждое творение. Обычно, клеймом контролирующего органа считался герб города, в котором оловянная утварь проверялась. Он стоял всегда рядом с отметкой мастера.

Изначально взяв высокие стандарты, изготовители начали со временем требовать понизить соотношения олова к свинцу, что все больше и больше понижало качество продукции. Только в 1887 году, после объединения немецких земель, последний Германский император Вильгельм II издал закон, в котором четко регулировалось соотношение олова к свинцу. Его содержание должно быть не меньше 90%.

Например, теперь покупая оловянную пивную кружку, на крышке можно увидеть надписи Zinn92%, Zinn94%, Zinn95%. Это означает соотношения олова и добавок. Свинец в пищевое олово давно не добавляется, что делает его безопасным для использования. В основном, это серебро, сурьма, висмут и медь. Зачастую, с этими отметками стоят еще и знаки производителей, метки в виде ангелов, розы с короной. Теперь вы знаете, что означают надписи и клейма на оловянных крышках кружек для пива и других изделиях из олова.

Что нужно знать об олове?

  • Всем понятно, что олово важно в нашей жизни – начиная от технических нужд и заканчивая оловянными изделиями для употребления пищи и напитков. Купив предметы из олова, рано или поздно встает вопрос – как ухаживать за оловянными пивными кружками, тарелками, блюдами, подсвечниками?

Это не очень сложно. Важно оловянную посуду не мыть в посудомоечных машинах и не использовать агрессивное моющее средство. Вымыть изделие вручную теплой водой и обязательно вытереть насухо. Все оловянные предметы, которые долго контактируют с воздухом, потом темнеют. Это естественная патина, которая ценится у коллекционеров старины. Если вам не нравится эта оксидная пленка на поверхности изделий (патина), вы можете убрать ее самостоятельно. Но, ни в коем случае нельзя использовать жесткие абразивные средства! Есть специальные щадящие средства для чистки, зачастую кремообразные. Можно использовать чистящие средства для серебра. Если вы очень усердные и не ленивые, то можно еще натирать фланелевой тканью. Но лучше использовать средство.

голоса
Рейтинг статьи
Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector