Alp22.ru

Промышленное строительство
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Карбид кальция: свойства и применение. Получение ацетилена

Карбид кальция: свойства и применение. Получение ацетилена

Карбид кальция – соединение кальция с углеродом, представляющее собой твердое кристаллическое вещество. Его получают путем сплавления оксида кальция с коксом в электрических печах (при температурах 1900-1950°С) и последующего затвердевания в специальных формах (изложницах), дробления и сортирования на куски определенных размеров (мелкого, среднего и крупного).

Таким образом происходит образования технического продукта с грязной темно-серой или коричневой окраской из-за 20-25 % содержания примесей (угля и других красящих веществ). Кроме того, в его составе присутствуют сульфид и фосфид кальция, из-за которых материал имеет неприятный запах.

Хорошо поглощает воду и при взаимодействии с ней даже при низких температурах разлагается и бурно выделяет газ ацетилен (acetylene gas) с большим количеством тепла. Разложение вещества может спровоцировать даже атмосферная влага.

История получения

Карбид кальция – соединение, получившее широкое применение в современной промышленности. В 1862 году немецкий химик Фридрих Велер впервые синтезировал молекулу этого вещества. Получение карбида кальция он осуществил следующим образом. Ученый приготовил расплав кальция с цинком, а затем нагрел его с углем. В результате получился карбид. Химическая формула соединения – CaC2.Промышленный способ получения карбида предложил ученый Муассан в 1892 году. Другие названия вещества – ацетиленид кальция, или углеродистый кальций. Кристаллическая решетка соединения выглядит следующим образом:



Химические свойства

Карбид кальция хорошо впитывает воду. Этот процесс сопровождается химической реакцией разложения. Важно, что карбидная пыль обладает раздражающим действием на слизистые оболочки, кожу и органы дыхания. Поэтому во время работы с соединением необходимо использовать противогазы либо противопылевые респираторы. С кислородом карбид кальция взаимодействует при высокой температуре с образованием карбоната кальция. Реакция с азотом приводит к синтезу цианамида кальция. Также при высоких температурах карбид кальция вступает в реакции соединения с хлором, фосфором, мышьяком. Но все-таки одним из важнейших свойств соединения считается разложение водой.

Карбид кальция

карбид кальция гидролиз карбидов виды карбидов где найти карбид

Науке известны три разновидности таких соединений:

  • Ковалентные

Что их отличает, так это очень прочные связи между атомами. Когда упоминается такой тип, то речь лишь о двух элементах, соседствующих с углеродом: первый – это бром, второй – кремний. Все вышеперечисленные свойства в этих соединениях «выставлены» на максимум. Это и небывалая твердость, и стойкость. Захотите растворить – не получится без участия едких кислот огромной концентрации. Тоже самое касается и взаимодействия с кислородом. Просто так не получится, нужен нагрев, и не хилый – до 1000 градусов.

  • Солеобразные, либо ионные

Здесь в контакт с углеродом вступает либо алюминий, или металл, но не абы какой, а только из 1-2 групп хим. таблицы. Придать такому соединению жидкую форму все еще не очень просто, нужен предельный нагрев. А вот кислота незамеченной не останется, в результате такой «встречи» карбид распадется.

  • Металлоподобные

Получаются они из металлов, относящихся к 4-8 группе, сюда же идут кобальт, а также никель, ну и, конечно, железо. Если рассматривать их химическое строение, увидим, что атомы углерода буквально разбросаны, между ними нет связей, они словно вкрапления в образовавшихся в металле пробелах. Потому то они весьма тугоплавкие, можно даже сказать, чемпионы в этом деле. Это позволяет применять их при изготовлении сверл (победитовые сверла).

Получение

Производство карбида кальция заключается в следующем. Негашеную известь и предварительно измельченный кокс смешивают. Полученную смесь подвергают расплавлению в электрических печах. Кокс и оксид кальция берутся в равных по массе частях. Процесс происходит при температуре 1900 оС. Расплав выходит из печи и в дальнейшем разливается по специальным формам. Затем уже затвердевший карбид кальция дробят и сортируют по размеру кусков. Гранулы вещества разделяются на четыре фракции в соответствии с их размерами: 25×80, 15×25, 8×15, 2×8, которые определяются ГОСТом 1460-56. По своему составу технический карбид кальция содержит 75-80% основного вещества. На долю примесей, таких, как углерод, известь и других, приходится до 25% от общей массы полученной смеси. Кроме того, содержащийся в техническом карбиде сульфид и фосфид кальция обусловливают довольно неприятный его запах. Представим реакцию получения СаС2: СаО + 3С → СаС2 + СО↑. Образование ацетиленида кальция сопровождается поглощением тепла. Поэтому логично предположить, что реакция его разложения, напротив, идет с выделением энергии.

Читайте так же:
Кованые стойки для цветов

Карбид кальция

Транспортировка и хранение

По причине того, что влага моментально разлагает карбид с выделением большого количества тепла и образованием взрывоопасного газа ацетилена, хранить вещество необходимо в герметично закупоренных барабанах или бидонах. Следует помнить, что ацетилен легче воздуха и способен скапливаться в верхних зонах помещения. Этот газ, помимо наркотического действия, обладает способностью к самовоспламенению. Поэтому использовать карбид кальция необходимо с большой осторожностью. Расфасовке на производстве уделяется особое внимание. Готовое вещество помещается в специальные барабаны (тара, напоминающая консервные банки). Такая упаковка требует аккуратного вскрытия. При этом должен использоваться инструмент, не приводящий к образованию искр (молоток или специальный нож). В случае попадания карбида на кожу или слизистые оболочки необходимо немедленно промыть пораженный участок водой и обработать место вазелином или жирным кремом. Транспортировка соединения осуществляется с использованием только крытых видов транспорта. Воздушная доставка карбида запрещена. Помещения, где хранится СаС2, должны быть хорошо проветриваемыми. Также не разрешается хранить карбид совместно с другими химическими веществами. Это может привести к нежелательным, а, возможно, и опасным, реакциям. Срок хранения карбида составляет полгода.

Получение карбида кальция

Техника безопасности Качественный карбид

Техника безопасности

При проведении различных химических реакций для производства материалов должна соблюдаться техника безопасности. Как ранее было отмечено, выделяемые вещества могут быть взрывоопасными. Техника безопасности при взаимодействии с различными химическими веществами заключается в следующем:

  1. Для хранения и обработки требуется герметичное место. В обычном гараже проводить работы не рекомендуется.
  2. Нельзя допускать огонь к самому сырью, а также образующимся газам.
  3. Даже мелкие частицы могут привести к поражению кожных покровов. Именно поэтому работа должна проводится в респираторе и защитной одежде.
  4. Генераторы ацетилена размещают исключительно в хорошо изолированных помещениях.
  5. Если сырье применялось при проведении сварочных работ, то следует образующийся шлак утилизировать в специальных местах.
  6. При перемещении металлических и иных емкостей они должны быть надежно закреплены, столкновение и падение не допускается. Это может привести к появлению искр, которые станут причиной взрыва вещества.

Горение карбида кальция

Вышеприведенная информация определяет то, что работы с рассматриваемым сырьем не рекомендуется проводить в гараже или домашней мастерской. Несоблюдении технологии, отсутствии требующего оснащения и многие другие причины могут привести к возникновению искры и воспламенению веществ.

Применение

Область применения карбида кальция чрезвычайно широка. В первую очередь это промышленный синтез. Карбид кальция используется для производства синтетического каучука, уксусной кислоты, ацетона, этилена, винилхлорида, стирола. Также он находит применение в получении цианамида кальция. Это вещество ценно своим использованием в синтезе различных удобрений и цианистых веществ. В сельском хозяйстве любому агроному известно такое название, как карбидно-карбамидный регулятор. Он применяется для регуляции роста растений. А для его получения также используется карбид кальция. Кроме того, это соединение находит применение в процессе производства цианамида кальция. Эта реакция основана на нагревании карбида кальция с азотом. Восстановление щелочных металлов также не обходится без применения описываемого нами вещества. Карбид кальция применяется и в процессе газосварки. Например, широко используются карбидные лампы. Принцип их работы основан на взаимодействии в специальной емкости карбида с водой и сгорании на выходе из аппарата конечного вещества реакции – ацетилена. Посмотрите на фото карбидной лампы.

Карбид кальция

Производство ацетилена

Одной из важнейших областей применения карбида кальция является его использование в получении ацетилена. Заслуга в открытии этого способа также принадлежит немецкому ученому-химику Фридриху Велеру. В основе этого промышленного процесса лежит реакция разложения карбида под воздействием воды. СаС2 + 2 Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2↓.На выходе образуется газ ацетилен и гашеная известь, выпадающая в осадок. Процесс сопровождается выделением большого количества тепла. Объем газа на выходе зависит от того, насколько чистый используется для реакции карбид кальция. Ацетилен, образующийся в результате, может иметь различный объем – 1 кг исходного вещества может дать от 235 до 290 литров газа. Что касается скорости протекания реакции, то она зависит как от малого процента примесей в карбиде кальция, так и от температуры воды, а также ее чистоты. Если рассматривать теоретическую реакцию производства ацетилена из карбида, то в ней на 1 кг карбида достаточно 560 мл воды. Однако на практике объем воды для проведения реакции увеличивается. На 1 кг карбида кальция в условиях промышленного синтеза требуется от 5 до 20 литров воды. Такое количество необходимо для того, чтобы ацетилен лучше охлаждался, а также для обеспечения оптимальной безопасности при работе. Ниже изображен немецкий химик Фридрих Велер.

Читайте так же:
Формула расчета массы трубы

Карбид кальция ацетилен

Если говорить о соединении с кальцием, то за один килограмм придется выложить около 80-ти рублей. Когда речь идет о кремнии в составе, накидывайте сверху еще пару рублей. Алюминиевая производная также доступна по цене, потратиться придется в пределах сотни. В такую же сумму обойдется карбид титана, молибдена и хрома.

Что-такое-карбид-Описание-особенности-применение-и-цена-карбида-5

Теперь о более затратных вариантах, к примеру, карбид вольфрама – покупка не из дешевых. Приготовьте около полутора тысяч рублей, с которыми придется распрощаться, приобретая 1000 граммов сырья.

Есть еще один «приятный» бонус, изготовитель может ограничить Вас в выборе количества приобретаемого товара, ведь многие указывают, что Вы обязаны купить минимум 10 килограммов. А если намерены приобрести состав с бором, то и того не легче – меньше 30-ти кило Вам вряд ли кто-то продаст, в то время как 1 кг. вылетит аж в 2 тысячи рублей.

Лабораторный опыт получения ацетилена

Многим из школьных уроков химии знакома реакция взаимодействия карбида с водой. Обычно этот опыт позволяет продемонстрировать реакцию получения ацетилена, а также физические и химические его свойства. Процесс выделения газа при этом происходит достаточно бурно, поэтому трубка, отводящая ацетилен из колбы с действующими веществами, помещается в чашу с водой. Это обеспечивает менее активное и стремительное движение газа. Кроме того, в лабораторных условиях можно использовать и другой способ, чтобы сделать не слишком бурной реакцию разложения такого соединения, как карбид. Ацетилен при этом идет равномерно и спокойно. Для этого вместо воды необходимо взять насыщенный раствор поваренной соли. Также в лаборатории при проведении этой реакции следует осторожно добавлять воду в карбид, помещенный в объемную колбу, а не наоборот.

Как это может быть полезно в жизни?

Ну, во-первых, знание химических соединений никогда не может быть лишним. Всегда лучше быть вооружённым знанием, чем остаться без него. Во-вторых, чем больше вы знаете о существовании определённых соединений, тем лучше понимаете механизм их образования и законы, которые позволяют им существовать.

Перед тем как перейти к окончанию, хотелось бы дать несколько рекомендаций по изучению этого материала.

Карбид кальция

Карби́д ка́льция (углеро́дистый ка́льций, ацетилени́д кальция) — CaC2 — в чистом виде белое кристаллическое вещество. Соединение кальция с углеродом.

Содержание

История получения

Впервые получен в 1862 г. Ф. Вёлером нагреванием сплава цинка и кальция с углём.

Получение

В настоящее время получают прокаливанием в электрических печах (температура 1900—1950 °C) смеси оксида кальция с коксом.

mbox<CaO data-lazy-src=

Полученный таким образом технический продукт имеет грязную окраску вследствие загрязнения углём и другими красящими примесями. Он содержит также примеси фосфида и сульфида кальция, вследствие чего такой карбид кальция и полученный из него ацетилен имеют неприятный запах.

Свойства

При соединении с водой разлагается, образуя ацетилен и гидроксид кальция (гашеную известь).

Применение

Карбид кальция широко применяют в технике для производства ацетилена, цианамида кальция (при нагревании с азотом), а также для восстановления щелочных металлов.

См. также

  • Соединения кальция
  • Карбиды

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Карбид кальция» в других словарях:

КАРБИД КАЛЬЦИЯ — (ацетиленид кальция, СаС2), химическое вещество, получаемое в промышленных масштабах путем нагрева кокса и оксида кальция (извести, СаО) в электропечи. Реагирует с водой, выделяя этин (ацетилен, С2Н2) горючий газ, дающий яркое пламя. Благодаря… … Научно-технический энциклопедический словарь

КАРБИД КАЛЬЦИЯ — твердое непрозрачное кристаллическое вещество, изготовляемое искусственно в электропечах из смеси обожженной извести с чистым коксом или древесным углем. Служит гл. обр. для получения ацетилена, необходимого при сварке и резке металлов.… … Технический железнодорожный словарь

карбид кальция — (CaC2) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN calcium carbide … Справочник технического переводчика

Карбид кальция — CaC2, соединение кальция с углеродом; один из важнейших карбидов (См. Карбиды), применяемых в технике. Химически чистый К. к. бесцветен (технический от светло бурого до чёрного); плотность 2,2 г/см3 tпл 2300 °С. С водой взаимодействует с… … Большая советская энциклопедия

карбид кальция — углеродистый кальций … Cловарь химических синонимов I

Товарный карбид кальция — Охлажденный, раздробленный и упакованный технический карбид кальция Источник: ГОСТ 27698 88: Печи для производства карбида кальция. Показатели энергопотребления … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Условный карбид кальция — Карбид кальция литражом Lст = 300 дм3/кг Источник: ГОСТ 27698 88: Печи для производства карбида кальция. Показатели энергопотребления … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Физический карбид кальция — Карбид кальция на выпуске из печи литражом Lp Источник: ГОСТ 27698 88: Печи для производства карбида кальция. Показатели энергопотребления … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

карбид — а, м. carbide m. <лат. carbo + гр. eidos вид спец. Соединение металла с углеродом. Карбид железа. Карбид кальция. БАС 1. Карбидный ая, ое. ♦ Карбидная лампа. Лампа, в которой горит ацетилен, получаем действием воды на карбид кальция. БАС 1.… … Исторический словарь галлицизмов русского языка

КАРБИД — зловонное вещество с чрезвычайно сильным удушливым запахом; соединение железа с углеродом. Полный словарь иностранных слов, вошедших в употребление в русском языке. Попов М., 1907. карбид карбида, м [лат. carbo уголь + гр. вид] (хим.). Соединения … Словарь иностранных слов русского языка

Карбид кальция.

Карбид кальция – химическое вещество, получившееся в результате соединения кальция и углерода. Обладает твердой кристаллической структурой темно-серого либо коричневого окраса.

Карбид кальция в Саратове

Вещество нашло широкое применение в различных отраслях промышленности. В результате химических реакций карбида кальция и его производных получают ацетилен, каучук, растворяющие жиры жидкости, а также смолы, серу, фосфор, ацетальдегид, синтетическую уксусную кислоту, ацетон, этиловый и винный спирт и прочие продукты.

Получение карбида кальция

Получают вещество в электрических печах посредством сплавления кокса и негашеной извести. С печи расплавленная масса помещается в формы, где она застывает. Затем ее дробят и распределяют на куски должных размеров.

Карбид кальция бывает нескольких сортов – первого, второго.

Карбид кальция достаточно быстро впитывает воду. Под ее воздействием идет разложение вещества с выделением значительного количества тепла. В результате реакции получается ацетилен и негашеная известь. Количество образованного ацетилена зависит от сорта карбида, размеров гранул, а также от температуры и состава воды. Чем чище, крупнее карбид, тем больше на выходе получается ацетилена. Карбид также разлагается на воздухе в результате воздействия на него паров.

Читайте так же:
Камни шлифовальные по металлу

Применение карбида кальция, характеристики, свойства и особенности

Состав технического карбида состоит из 80% химически чистого вещества, и различных примесей:
• негашеная известь;• кремнекислота;• углерод.
Химическое вещество активно используется в различных отраслях промышленности. Варианты применения условно можно разделить на несколько групп.

1. Добыча различных химических веществ. Посредством карбида кальция получают многие химические вещества. Одно из них – это цианамид кальция – азотное удобрение, широко распространенное в сельском хозяйстве. В свою очередь цианамид кальция является основой для добычи ряда химических соединений, в частности цианистого сплава.

Карбид кальция со склада в Саратове

2. Источник для добычи ацетилена. Карбид кальция, в результате реакции с водой, активно выделяет ацетилен – горючий газ – незаменимое вещество при сварке, резке металлов. Сжигание газа в струе кислорода дает пламя довольно высокой температуры.

Карбид кальция в сфере сварочных работ

Карбид кальция широко востребован при проведении сварочных работ. Для этого вещество замачивают в герметической емкости для получения продукта гидратации – ацетилена. В общем, процесс применения осуществляется по следующей схеме.

1. Загрузка кусков карбида в корзину. Оптимальные размеры кусков карбида кальция для сварки составляют около 8 см в диаметре. Запрещается использовать в генераторе карбидную пыль, так как она выделяет газ мгновенно, что чревато взрывной разгерметизацией устройства.

2. Помещение наполненной корзины в сварочный аппарат, заполненный водой.

3. Подача воды в корзину с карбидом кальция посредством винта. Идет реакция, в результате выделяется ацетилен – горючий газ, способный выдавать высокие температуры при сжигании. Регулируя процесс погружения вещества в воду, можно контролировать интенсивностью реакции, поддерживая требуемый уровень горючего газа в горелке.

По окончанию сварочных работ неиспользованное горючее вещество стоит выбросить в специальное место. Повторное использование подмоченного карбида недопустимо.

В сварочных работах карбид кальция является сродни твердого горючего для ацетиленового генератора. Один килограмм этого вещества способен выдать до 250 литров горючего газа. Низкая стоимость карбида кальция поддерживает активное применение данной технологии в наш век развитых технологий. Кроме того, генератор в разобранном виде является абсолютно безопасным. Однако техникой безопасности пренебрегать не стоит.

Хранение карбида кальция

Вещество быстро поглощает влагу из воздуха, образуя с ним взрывоопасную смесь, поэтому хранят и перевозят карбид в плотно закрытых емкостях. Как правило, это круглые бочки с кровельного железа. Толщина стенок тары составляет свыше 0,5 сантиметра, а вместительность – от 100 килограмм. Для этих целей также используют бидоны с герметичной, снабженной резиновой прокладкой, крышкой.

Хранятся емкости в сухих помещениях. Важно позаботиться, чтобы после вскрытия влага и воздух не поступали в карбид, так как это приводит к химической реакции и разложению.

Требования безопасности

Карбид кальция под воздействием воды и атмосферной влаги, а также при контакте с окислителями разлагается, выделяя ацетилен – пожаро- и взрывоопасное вещество. В случае возникновения пожара в месте хранения карбида запрещено использовать для тушения воду.

Пыль карбида кальция раздражает кожу, глаза и дыхательные пути, поэтому любые работы нуждаются в строгом соблюдении техники безопасности.

Качество карбида кальция определяется литражом – объемом газа (н.у.), образующегося при действии воды на 1 кг карбида.

Условие + 37% решения:

Качество карбида кальция определяется литражом – объемом газа (н.у.), образующегося при действии воды на 1 кг карбида. Каков литраж химически чистого карбида?

Решение Записываем уравнение реакции CaC2  2H2O  Ca(OH) 2 C2H2  Согласно уравнению при взаимодействии 1 моль карбида кальция с водой образуется 1 моль ацетилена. Молярная масса карбида кальция равна

Читайте так же:
Ленточная шлифмашина makita 9910k

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Помощь студентам в учёбе lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal lfirmal

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Карбид кальция

История получения [ править | править код ]

Впервые получен в 1861 году Фридрихом Вёлером нагреванием сплава цинка и кальция с углём.

Получение [ править | править код ]

В настоящее время получают прокаливанием в электрических печах (температура 1900—1950 °C) смеси оксида кальция с коксом.

Полученный таким образом технический продукт имеет серый, коричневый или зеленоватый цвет вследствие загрязнения углём и другими примесями. Он содержит также примеси фосфида и сульфида кальция, поэтому такой карбид кальция и полученный из него ацетилен имеют неприятный запах из-за образования фосфина и сероводорода.

Физические свойства [ править | править код ]

  • Бесцветные тетрагональные кристаллы.
  • Плотность: 2,2 г/см 3 (при 20 °C).
  • Удельная теплоёмкость при постоянном давлении: 0,92 Дж/г·K (в диапазоне 20—325 °C).
  • Стандартная мольная теплоёмкость Cp (при 298 К, твёрдый): 62,34 Дж/моль.
  • Стандартная энтальпия образования ΔfH (твёрдый, при 298 К): −62,8 кДж/моль.
  • Стандартная энергия образования Гиббса ΔfG (твёрдый, при 298 К): −67,8 кДж/моль.
  • Стандартная энтропия образования S (при 298 К, твёрдый): 70,3 Дж/моль·K.
  • Энтальпия плавления ΔHпл: 32,2 кДж/моль [1] .
  • Технический карбид кальция имеет резкий чесночный запах от примеси фосфина в ацетилене при взаимодействии с влагой воздуха.

Химические свойства [ править | править код ]

При взаимодействии c водой карбид кальция гидролизуется с образованием ацетилена и гидроксида кальция (гашёной извести) [2] :

Эта реакция является экзотермической и протекает очень бурно. При нарушении правил техники безопасности возможно получение травм и ожогов.

Внешний вид и характеристики технического карбида кальция [ править | править код ]

Карбид кальция получают сплавлением в электрических печах кокса и негашеной извести. Расплавленный карбид кальция выпускается из печи в специальные формы — изложницы, в которых он затвердевает. Застывший карбид кальция дробится и сортируется на куски определённых размеров.

Технический карбид кальция представляет собой твёрдое кристаллическое вещество тёмно-серого или коричневого цвета. Он даёт кристаллический излом серого цвета с различными оттенками в зависимости от чистоты. Карбид кальция жадно поглощает воду. При взаимодействии с водой даже на холоде карбид кальция разлагается с бурным выделением ацетилена и большого количества тепла. Из за содержания примесей при добавлении воды выделяется неприятный запах. Разложение карбида кальция происходит и под влиянием атмосферной влаги.

По ГОСТ 1460-56 установлены следующие размеры (грануляция) кусков товарного карбида кальция: 2×8; 8×15; 15×25; 25×80. Технический карбид кальция содержит до 80 % химически чистого карбида кальция, остальное составляют примеси — негашеная известь, углерод, кремнезём и другие вещества [3] .

Применение [ править | править код ]

Карбид кальция используют при проведении автогенных работ и освещения, а также в производстве ацетиленовой сажи и продуктов органического синтеза, из которых главным является синтетический каучук.

Карбид кальция применяют в производстве цианамида кальция, из которого получают удобрения, цианистые соединения.

Карбид кальция используют для получения карбидно-карбамидного регулятора роста растений, изготовления порошкового карбидного реагента.

Из 1 кг технического карбида получается от 235 до 285 л ацетилена в зависимости от его сорта и грануляции: чем чище и крупнее карбид кальция, тем большее количество ацетилена он даёт при разложении.

Для разложения 1 кг карбида кальция теоретически требуется 0,56 л воды. Практически берут от 5 до 20 л воды для лучшего охлаждения ацетилена и обеспечения безопасности при работе. Скорость разложения карбида кальция водой зависит от его чистоты, грануляции, температуры и чистоты воды. Чем чище карбид кальция, меньше размер его кусков, выше температура и чище вода, тем больше скорость [3] .

голоса
Рейтинг статьи
Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector