Alp22.ru

Промышленное строительство
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Как определить вольфрам

Как определить вольфрам?

Цена за килограмм лома чистого вольфрама составляет 500 рублей, причем от увеличения количества сданного лома увеличивается и его стоимость.

В чем можно найти вольфрам?

  • электронно-лучевых трубках кинескопов;
  • рентгеновских аппаратах;
  • в катодах вакуумных ламп.

Как выглядит вольфрам?

В чистом виде вольфрам выглядит как платина – серебристо-белый, блестящий металл. Однако в природе «чистого» вольфрама не существует. . Именно из WO3 получают «чистый» металлический порошок вольфрама, проводя восстановление водородом при температуре 700 °C.

Где в быту встречается вольфрам?

Вольфрам широко применяется в современной технике как в виде чистого металла (в электротехнике — нити ламп накаливания, в радиоэлектронике — катоды и аноды электронных приборов), так и в виде износоустойчивых и жаропрочных сплавов (победит, стеллит и т. д.).

Сколько стоит вольфрам на бирже?

Прайс-листы — Вольфрам

предложениемаркацена, РУБ
Вольфрам порошокПВН3800
Вольфрам порошокПВТ3200
Вольфрам порошокПВТ4350000
Вольфрам проволокаВА9800

Сколько стоит 1 грамм иридия?

Цена на один грамм иридия варьируется от 950 рублей до 1900, в зависимости от месторождения или же места обнаружения.

В чем плавится вольфрам?

Во всех современных дуговых печах плавку ведут в вакууме с расходуемым молибденовым или вольфрамовым электродом и охлаждаемым медным тиглем — кристаллизатором. Металл плавится в дуге, возникающей между верхним (расходуемым) электродом и нижним электродом – расплавленным металлом в медном кристаллизаторе.

Где найти вольфрам вальгалла?

В данных локациях нужно искать на компасе появления отметок желтого цвета. После следования по этой метке, Вы обнаружите на локации значок слитка — там то и находится вольфрам в Assassin’s Creed: Valhalla.

Где найти вольфрам в Astroneer?

Вольфрамит может быть расположен в двух разных местах: Calidor и Desolo. Desolo – это луна для Сильвы, которая является стартовой планетой. Это будет вашим лучшим выбором для поиска и, вероятно, будет вашим первым выходом в открытый космос.

Что значит вольфрама?

Вольфра́м — химический элемент с атомным номером 74 в Периодической системе химических элементов Д. И. . Вольфрам — самый тугоплавкий из металлов.

Сколько вольфрама в одной лампочке?

Вольфрамовый тонкий волосок находится внутри электрической лампочки. Одного килограмма вольфрама достаточно для изготовления 2 тысяч лампочек. Подробнее о вольфраме читайте в «Рассказах о металлах».

Где добывают вольфрам в России?

тонн триоксида вольфрама. Основные запасы Забайкалья сосредоточены в объектах Селенгино-Становой провинции (22% российских), главными из которых являются два крупных штокверковых месторождения в Республике Бурятия: существенно вольфрамовое Инкурское бедных (0,149%WO3) вольфрамитовых руд с запасами почти 200 тыс.

Чем опасен вольфрам?

Так, металлический вольфрам, карбид вольфрама и особенно ангидрит вольфрамовой кислоты (WO3) вызывают изменения в легких. При этом наблюдаются общие признаки отравления — общее недомогание, слабость, лихорадка.

Где добывают иридий?

Иридий добывается из платиноносных и золотоносных россыпей (Урал, СССР; Витватерсранд, ЮАР, и др.), в которых находится в виде собственных минералов (IrOS, IrOSRu и др.), тесно срастающихся с другими платиновыми минералами, и из комплексных сульфидных медно-никелевых руд (СССР, ЮАР, Канада).

7 способов определения подлинности золота в домашних условиях

7 способов определения подлинности золота в домашних условиях

Как определить золото в ювелирном украшении? Этим вопросом интересуются многие владельцы драгоценных украшений из этого благородного металла.
Довольно часто золотые украшения достаются в наследство, покупаются в ломбарде и даже с рук. При этом никто не дает гарантий, что новоприобретенное украшение изготовлено из настоящего золота. Оно может быть изготовлено из любого другого металла, покрыто позолотой и представлено как золотое. Также изделие может быть изготовлено из низкопробного золота, тогда его цена должна быть ниже. Чтобы избежать разочарования, можно научиться распознавать драгоценные металлы, используя имеющиеся в распоряжении средства.

Читайте так же:
Как правильно клеить термопистолетом

Способы определения подлинности золота

Настоящее золото определить совсем нелегко. Существует несколько металлов, вес и плотность которых совпадают с золотом.
Наиболее распространенным металлом, которым подделывают золото, является вольфрам. Плотность его составляет 19,3 г/куб. см. Металл этот пластичный, изделия из вольфрама, покрытые позолотой, легко принять за золотые.
Приведем 7 домашних способов определения подлинности золотых украшений:

  • по звуку;
  • на зуб;
  • уксусом;
  • йодом;
  • химическим реактивом;
  • ляписным карандашом;
  • магнитом.

Проверка подлинности золотых изделий на слух

При падении на твердую и гладкую поверхность золото издает звенящий звук, схожий со звоном бьющихся хрустальных бокалов.
Определить золото по звуку может только человек с хорошим музыкальным слухом. По мнению многих ювелиров, именно такой способ является наиболее проверенным, в особенности если речь идет о распознавании золота дома.

Проверка золота на зуб

В старину перед покупкой золотого изделия его пробовали на зуб. Эту же процедуру проделывали с золотыми монетами. Уже тогда было известно, что золото — мягкий металл.
В результате ношения золотого изделия на нем появляются царапины. Появление царапин на золотом украшении может огорчать владельца, но тем не менее они свидетельствуют о качестве украшения.
Чтобы проверить украшение на подлинность, нужно прикусить его или попытаться поцарапать иголкой. Если на изделии появятся царапины, оно, скорей всего, изготовлено из золота. Появление черных или темных полос на месте соприкосновения зубов или иголки с поверхностью изделия позволяет сделать вывод о том, что оно является поддельным.

Проверка золота йодом

Проверить золото с помощью йода не только просто, но и надежно. Надо просто капнуть немного йода на обратную сторону изделия и подождать 3-4 минуты.
Если украшение изготовлено из золота, то после удаления йода на его поверхности не останется никаких следов. В случае изготовления украшения не из драгоценных металлов место, куда попал йод, посветлеет или, наоборот, потемнеет.

Проверка золота уксусом

Вместо йода можно использовать столовый уксус. Золотое украшение помещают в небольшую емкость и заливают уксусом.

Эксперимент длится 5–7 минут, по истечении которых изделие, изготовленное из золота, останется в прежнем виде. Цвет поддельного украшения изменится.

проверить подлинность золота

Это хороший способ проверить золото на подлинность без обращения к ювелиру и без царапанья и порчи украшения.

Проверка с помощью хлорного золота

Хлорное золото – реактив, с помощью которого проверяется состав ювелирных украшений.
Используя ватную палочку, нужно аккуратно нанести хлорное золото на украшение и подождать. При использовании в золотом украшении большого количества недрагоценных металлов либо при отсутствии золота, оно потемнеет. Можно услышать шипение, аналогичное тому, что издает перекись водорода, попавшая на обрабатываемую поверхность. Настоящее золото не вступает в реакцию с этим веществом.

Проверка подлинности украшений ляписным карандашом

Ляписный карандаш — антисептический аптечный препарат, содержащий в своем составе серебро.

Для проверки украшения достаточно намочить его водой и провести по нему несколько раз ляписным карандашом. Настоящее золото не даст реакции. Другие металлы вступят в химическую реакцию — потемнеют, посветлеют, приобретут другие оттенки цвета.

Проверка подлинности золота магнитом

Золото не притягивается магнитом, поэтому магнит также можно использовать в качестве метода проверки.

Правда, медь, бронза и алюминий также не реагируют на магнит, чем, собственно, и пользуются недобросовестные продавцы.

как проверить подлинность украшений

Используя любой из приведенных способов проверки золота, следует понимать, что достоверно на все сто процентов определить состав ювелирного украшения может только специалист, у которого есть в распоряжении специальное оборудование.

Нихромовая проволока — варианты использования сплава, свойства нихрома, характеристики и отличия от другой проволоки

Современный мир — это мир высоких технологий. Каждый год появляются всё более и более оригинальные инструменты и изобретения, которые существенно улучшают жизнь людей. Для изготовления подобных товаров используют самые изысканные материалы.

Читайте так же:
Как обозначается угол наклона в физике

В основном, металлы. Самым необычным, но в то же время практичным инструментом в этом деле являются проволоки из нихрома. Об этом очень практичном компоненте любого современного инструмента и пойдёт речь ниже.

Содержание

История открытия этого материала

Нихром — это не очень популярный материал, знания о котором у широкого круга людей весьма ограничены. Самое время познакомиться с историей этого материала.

Нихромовая проволока представляет собой смесь двух металлов: никеля и хрома. Они смешиваются в разных пропорциях, в зависимости от параметров проволоки. Каждый металл вносит свою функцию в образование общего продукта.

Существует две теории появления нихромовой проволоки в жизни человека. Первая гласит о том, что в 1906 году в США проводился ряд научных исследований в области легирования металлов, в ходе которых и был открыт этот материал.

Сам процесс легирования представляет собой постепенное добавление в чистый металл примесей. Это делается с целью изменения физических свойств металла, его агрегатного состояния и химической стойкости.

После совмещения никеля и хрома стали производить нихром в различных его проявлениях. Лучше всего прижились нихромовые проволоки, потому что они компактные, но в то же время крайне практичны и удобны в использовании.

Физические свойства нихрома

Не беспокойтесь, тут не будет серьёзных терминов из физики, которые поймут только люди со специальным багажом знаний, всё будет объяснено «на пальцах». Так, чтобы все поняли, чем же по-настоящему ценен нихром.

И так, основные физическое описание нихромовой проволоки:

  1. Начнём с одной из самых популярных физических характеристик любого металла. Речь идёт о массе на единицу объема или же плотности. Данный параметр у нихрома колеблется в районе 8100-8600 килограмм на кубический метр. Это довольно высокий показатель. Для сравнения, у железа и алюминия плотность составляет 7874 и 2700 соответственно.
  2. Температура плавления нихрома тоже не имеет постоянного значения. Она изменяется в зависимости от пропорций двух металлов, входящих в состав смеси. В среднем, её значение устанавливается в районе 1400 градусов цельсия. Это очень удобное и практичное значение, ведь позволяет проволоке из нихрома спокойно функционировать при высоких температурах в 900-1200 градусов цельсия.
  3. Нихром имеет высокое электрическое сопротивление. Около 1100-1300 Ом*м. Данная характеристика позволяет спокойно применять нихромовую проволоку в изготовлении электроприборов.

Есть ещё пару физических характеристик этого материала, которые менее важны, но о них тоже стоит сказать. Речь идёт о механической прочности (700 МПа) и общую высокую пластичность материала. Это позволяет легко изменять форму нихрома, что добавляет вариативности и универсальности.

Область применения нихрома

Теперь самое время поговорить о том, почему же нихром стал набирать стремительную популярность в современном производстве. Как уже было сказано, это довольно вариативный материал, который может использоваться в, казалось бы, полярно разных сферах производства.

Производство нагревателей

Во-первых, нихром стал передовым материалом в изготовлении нагревательных приборов. Различные виды трубчатых и спиральных электронагревателей делают с использованием проволоки их нихрома.

Её, как правило, применяют в роли сердцевины. Это очень экономно и практично, нихром не очень дорого стоит и является крайне долговечным материалом.

Проволоку для нагревателей делают с упором на никель, поскольку он определяет пластичность общей смеси. Чем больше в пропорции будет содержание никеля, тем выше этот параметр у проволоки.

Применение нихрома в медицине

Так как нихром является стопроцентно натуральным материалом, он не вреден для человека, не выделяет никаких вредоносных паров. К тому же, в отличие от своих аналогов, нихром не вызывает практически никаких аллергических реакций. Это позволяет применять эту смесь металлов в медицине.

  • Изготавливают крайне тонкую нихромовую нить и используют её для наложения швов.
  • Она абсолютно безвредна для кожи и надёжно выполняет свою роль — поддержание раны, пока она не зарастёт.
  • Нихром не только не мешает спокойному зарастанию шрамов и ран, но и ускоряет этот процесс.
Читайте так же:
Как правильно расположить светильники на натяжном потолке

Данный факт не только подтверждён опытным путём, но и доказан несколькими научными исследованиями в этой теме. Помимо чистой медицины, нихром используется в фармакологических лабораториях. Его устанавливают в основания нагревательных и холодильных элементов.

Изготовление бытовых приборов

Теперь самое время перейти от отвлеченных тем к бытовым, более близким обычным людям. Многие могут этого не знать, но нихром так же очень полезен в производстве бытовых приборов, которыми люди пользуются ежедневно.

Кто бы мог подумать, но обнаружить нихромовую проволоку можно в классическом фене для сушки волос. Его применяют, чтобы создавать нужный нагрев воздуха.

Нихромовую проволоку из фена для волос можно даже извлечь самостоятельно при должном желании. Для этого нужно разобрать аппарат и достать проволоку, намотанную в виде бублика.

Главное, не забывайте выключить прибор из сети.

  • Другие бытовые инструменты, в которых можно найти нихром — плиты и чайники.
  • Как уже можно понять, нихром присутствует практически везде, где есть нагревательный элемент.
  • У таких приборов нагревательный элемент является не спиральным, а трубчатым, что может усложнить его извлечение.
  • Если у вас нет других приборов, из которых достать нихром для последующего применения проще, то лучше приобрести готовую проволоку в магазине электроматериалов.

Не стоит экономить на этом, ведь нихромовая проволока — это очень полезный элемент с широким применением.

Вольфрам

Вольфрам — самый тугоплавкий и химически стойкий из металлов периодической системы.

Содержание

История и происхождение названия [ править | править код ]

Название Wolframium перешло на элемент с минерала вольфрамит, известного ещё в XVI в. под названием «волчья пена» — лат.  spuma lupi или нем.  Wolf Rahm [6] [8] . Название было связано с тем, что вольфрам, сопровождая оловянные руды, мешал выплавке олова, переводя его в пену шлаков («пожирал олово как волк овцу»).

В английском и французском языках вольфрам называется tungsten (от швед. tung sten  — «тяжёлый камень»). В 1781 году знаменитый шведский химик Карл Шееле, обрабатывая азотной кислотой минерал шеелит, получил жёлтый «тяжёлый камень» (триоксид вольфрама) [ источник не указан 3244 дня ] . В 1783 году испанские химики братья Элюар сообщили о получении из саксонского минерала вольфрамита как растворимой в аммиаке жёлтой окиси нового металла, так и самого металла [ источник не указан 3244 дня ] . При этом один из братьев, Фаусто, был в Швеции в 1781 году и общался с Шееле. Шееле не претендовал на открытие вольфрама, а братья Элюар не настаивали на своём приоритете.

Нахождение в природе [ править | править код ]

Кларк вольфрама земной коры составляет (по Виноградову) 1,3 г/т (0,00013 % по содержанию в земной коре). Его среднее содержание в горных породах, г/т: ультраосновных — 0,1, основных — 0,7, средних — 1,2, кислых — 1,9.

Месторождения [ править | править код ]

Наиболее крупными запасами обладают Казахстан, Китай, Канада и США; известны также месторождения в Боливии, Португалии, России, Узбекистане и Южной Корее. Мировое производство вольфрама составляет 49—50 тысяч тонн в год, в том числе в Китае 41, России 3,5; Казахстане 0,7, Австрии 0,5. Основные экспортёры вольфрама: Китай, Южная Корея, Австрия. Главные импортёры: США, Япония, Германия, Великобритания.
Также есть месторождения вольфрама в Армении и других странах.

Физические свойства [ править | править код ]

Полная электронная конфигурация атома вольфрама: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 4f 14 5d 4 6s 2 .

Читайте так же:
Как подключить фотореле через магнитный пускатель

Вольфрам — блестящий светло-серый металл, имеющий самые высокие доказанные температуры плавления и кипения (предполагается, что сиборгий ещё более тугоплавок, но пока что об этом твёрдо утверждать нельзя — время существования сиборгия очень мало) Вольфрам имеет твёрдость по Моосу 7,5 и является вторым после хрома (твёрдость по Моосу 8,5) по твёрдости среди чистых металлов. Температура плавления — 3695 K (3422 °C), кипит при 5828 K (5555 °C) [3] . Плотность чистого вольфрама составляет 19,25 г/см³ [3] . Обладает парамагнитными свойствами (магнитная восприимчивость 0,32⋅10 −9 ). Твёрдость по Бринеллю 488 кг/мм², удельное электрическое сопротивление при 20 °C — 55⋅10 −9 Ом·м, при 2700 °C — 904⋅10 −9 Ом·м. Скорость звука в отожжённом вольфраме 4290 м/с.

Вольфрам является одним из наиболее тяжёлых, твёрдых и самых тугоплавких металлов [6] . В чистом виде представляет собой металл серебристо-белого цвета, похожий на платину, при температуре около 1600 °C хорошо поддаётся ковке и может быть вытянут в тонкую нить. Металл обладает высокой устойчивостью в вакууме [9] .

Химические свойства [ править | править код ]

Проявляет валентность от 2 до 6. Наиболее устойчив 6-валентный вольфрам. 3- и 2-валентные соединения вольфрама неустойчивы и практического значения не имеют.

Вольфрам имеет высокую коррозионную стойкость: при комнатной температуре не изменяется на воздухе; при температуре красного каления медленно окисляется в оксид вольфрама (VI). Вольфрам в ряду напряжений стоит сразу после водорода, и в соляной, разбавленной серной и плавиковой кислотах почти нерастворим. В азотной кислоте и царской водке окисляется с поверхности. Растворяется в перекиси водорода.

Легко растворяется в смеси азотной и плавиковой кислот [10] :

Реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей [11] :

Поначалу данные реакции идут медленно, однако при достижении 400 °C (500 °C для реакции с участием кислорода) вольфрам начинает саморазогреваться, и реакция протекает достаточно бурно, с образованием большого количества тепла.

Растворяется в смеси азотной и плавиковой кислоты, образуя гексафторвольфрамовую кислоту H2[WF6]. Из соединений вольфрама наибольшее значение имеют: триоксид вольфрама или вольфрамовый ангидрид, вольфраматы, перекисные соединения с общей формулой Me2WOX, а также соединения с галогенами, серой и углеродом. Вольфраматы склонны к образованию полимерных анионов, в том числе гетерополисоединений с включением других переходных металлов.

Получение [ править | править код ]

Процесс получения вольфрама проходит через подстадию выделения триоксида WO3 из рудных концентратов и последующем восстановлении до металлического порошка водородом при температуре ок. 700 °C. Из-за высокой температуры плавления вольфрама для получения компактной формы используются методы порошковой металлургии: полученный порошок прессуют, спекают в атмосфере водорода при температуре 1200—1300 °C, затем пропускают через него электрический ток. Металл нагревается до 3000 °C, при этом происходит спекание в монолитный материал. Для последующей очистки и получения монокристаллической формы используется зонная плавка.

Применение [ править | править код ]

Главное применение вольфрама — как основа тугоплавких материалов в металлургии.

Металлический вольфрам [ править | править код ]

  • Тугоплавкость вольфрама делают его незаменимым для нитей накаливания в осветительных приборах, а также в кинескопах и других вакуумных трубках.
  • Благодаря высокой плотности вольфрам является основой тяжёлых сплавов, которые используются для противовесов, бронебойных сердечников подкалиберных и стреловидных оперённых снарядов артиллерийских орудий, сердечников бронебойных пуль и сверхскоростных роторов гироскопов для стабилизации полёта баллистических ракет (до 180 тыс. об/мин).
  • Вольфрам используют в качестве электродов для аргонно-дуговой сварки.
  • Сплавы вольфрама, ввиду его высокой температуры плавления, получают методом порошковой металлургии. Сплавы, содержащие вольфрам, отличаются жаропрочностью, кислотостойкостью, твердостью и устойчивостью к истиранию. Из них изготовляют хирургические инструменты (сплав «амалой»), танковую броню, оболочки торпед и снарядов, наиболее важные детали самолетов и двигателей, контейнеры для хранения радиоактивных веществ. Вольфрам — важный компонент лучших марок инструментальных сталей.
  • Вольфрам применяется в высокотемпературных вакуумных печах сопротивления в качестве нагревательных элементов. Сплав вольфрама и рения применяется в таких печах в качестве термопары.
  • Высокая плотность вольфрама делает его удобным для защиты от ионизирующего излучения. Несмотря на бо́льшую плотность по сравнению с традиционным и более дешёвым свинцом, защита из вольфрама оказывается менее тяжёлой при равных защитных свойствах [12] или более эффективной при равном весе [13] . Из-за тугоплавкости и твёрдости вольфрама, затрудняющих его обработку, в таких случаях используются более пластичные сплавы вольфрама с добавлением никеля, железа, меди и др. [14] либо взвесь порошкообразного вольфрама (или его соединений) в полимерной основе [15] .
Читайте так же:
Как крепить крепление для телевизора на стену

Соединения вольфрама [ править | править код ]

  • Для механической обработки металлов и неметаллических конструкционных материалов в машиностроении (точение, фрезерование, строгание, долбление), бурения скважин, в горнодобывающей промышленности широко используются твёрдые сплавы и композитные материалы на основе карбида вольфрама (например, победит, состоящий из кристаллов WC в кобальтовой матрице; широко применяемые в России марки — ВК2, ВК4, ВК6, ВК8, ВК15, ВК25, Т5К10, Т15К6, Т30К4), а также смесей карбида вольфрама, карбида титана, карбида тантала (марки ТТ для особо тяжёлых условий обработки, например, долбление и строгание поковок из жаропрочных сталей и перфораторное ударно-поворотное бурение крепкого материала). Широко используется в качестве легирующего элемента (часто совместно с молибденом) в сталях и сплавах на основе железа. Высоколегированная сталь, относящаяся к классу «быстрорежущая», с маркировкой, начинающейся на букву Р, практически всегда содержит вольфрам. WS2 применяется как высокотемпературная (до 500 °C) смазка.
  • Некоторые соединения вольфрама применяются как катализаторы и пигменты.
  • Монокристаллы вольфраматов (вольфраматы свинца, кадмия, кальция) используются как сцинтилляционные детекторы рентгеновского излучения и других ионизирующих излучений в ядерной физике и ядерной медицине. WTe2 применяется для преобразования тепловой энергии в электрическую (термо-ЭДС около 57 мкВ/К).

Другие сферы применения [ править | править код ]

Искусственный радионуклид 185 W используется в качестве радиоактивной метки при исследованиях вещества. Стабильный 184 W используется как компонент сплавов с ураном-235, применяемых в твердофазных ядерных ракетных двигателях, поскольку это единственный из распространённых изотопов вольфрама, имеющий низкое сечение захвата тепловых нейтронов (около 2 барн).

Рынок вольфрама [16] [ править | править код ]

Цены на металлический вольфрам (содержание элемента порядка 99 %) на конец 2010 года составляли около 40—42 долларов США за килограмм, в мае 2011 года составляли около 53—55 долларов США за килограмм. Полуфабрикаты от 58 USD (прутки) до 168 (тонкая полоса). В 2014 году цены на вольфрам колебались в диапазоне от 55 до 57 USD.

Биологическая роль [ править | править код ]

Вольфрам не играет значительной биологической роли. У некоторых архебактерий и бактерий имеются ферменты, включающие вольфрам в своем активном центре. Существуют облигатно-зависимые от вольфрама формы архебактерий-гипертермофилов, обитающие вокруг глубоководных гидротермальных источников. Присутствие вольфрама в составе ферментов может рассматриваться как физиологический реликт раннего архея — существуют предположения, что вольфрам играл роль в ранних этапах возникновения жизни [17] .

Пыль вольфрама, как и большинство других видов металлической пыли, раздражает органы дыхания.

Изотопы [ править | править код ]

Известны изотопы вольфрама с массовыми числами от 158 до 192 (количество протонов 74, нейтронов от 84 до 118), и более 10 ядерных изомеров. [18]

Природный вольфрам состоит из смеси пяти изотопов ( 180 W — 0,12(1)%, 182 W — 26,50(16) %, 183 W — 14,31(4) %, 184 W — 30,64(2) % и 186 W — 28,43(19) %) [18] . В 2003 открыта [19] чрезвычайно слабая радиоактивность природного вольфрама (примерно два распада на грамм элемента в год), обусловленная α-активностью 180 W, имеющего период полураспада 1,8⋅10 18 лет [20] .

голоса
Рейтинг статьи
Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector